[10/2023] Tính Chất Hoá Học Của Nhôm AL, Ví Dụ Và Bài Tập

Rate this post

Nhôm (AL) nhờ vào đặc tính vật lý dẫn điện, dẫn nhiệt, nhẹ và dễ rát mỏng là một trong những nguyên tố kim loại quan trọng được ứng dụng rất nhiều trong đời sống.

Về tính chất hoá học của kim loại các em đã được học trong phần trước, trong bài này chúng ta sẽ cùng tìm hiểu về tính chất hoá học của một kim loại cụ thể, đó là Nhôm Al.

I. Tính chất vật lý của nhôm Al

– Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), nóng chảy ở 660°c.

– Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

– Nhôm có tính dẻo nên có thể cán mỏng và kéo thành sợi.

II. Tính chất hoá học của Nhôm Al

1) Nhôm tác dụng với oxi và một số phi kim.

a) Nhôm tác dụng với oxi

4Al + 3O2 2Al2O3

– Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

b) Nhôm phản ứng với phi kim khác

2Al + 3Cl2 2AlCl3

2Al + 3S Al2S3

2) Nhôm tác dụng với axit

– Nhôm tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối nhôm và giải phóng khí Hyđro

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

– Nhôm tác dụng với axit HCl, H2SO4 đặc, nóng (tuỳ theo nồng độ của axit mà sản phẩm tạo ra có khác nhau).

8Al + 30HNO3 đặc, nóng → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O

Al + 6HNO3 đặc, nóng → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

8Al + 15H2SO4 đặc, nóng → 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O

2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O

* Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội.

3. Nhôm tác dụng với nước

– Thông thường vật bằng nhôm không tác dụng với nước vì có lớp màng Al2O3 không cho nước thấm qua, nếu phá bỏ lớp màng này thì Al tác dụng với nước.

Read More:   [10/2023] Hàng Xóm Hát Karaoke ồn ào, Phải Làm Gì?

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

4. Nhôm tác dụng với dung dịch muối

– Nhôm phản ứng với dụng dịch muối của kim loại yếu hơn (trong dãy điện hoá) tạo thành muối mới và giải phóng kim loại yếu ra khỏi muối.

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓

2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu↓

2Al +3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe↓

5. Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

– Lớp oxit nhôm dễ bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

6. Nhôm tác dụng với oxit kim loại

– Ở nhiệt độ cao Nhôm khử được một số oxit kim loại (đứng sau nhôm trong dãy điện hoá) gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

2Al + 3CuO 3Cu + Al2O3

III. Bài tập vận dụng tính chất hoá học của nhôm Al

* Bài tập 1: Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl dư thu đợc 7,84 lít khí A (đktc); 2,54g chất rắn B và dung dịch C. Tính khối lượng muối có trong dung dịch C.

* Hướng dẫn:

– Khi cho hỗn hợp vào HCl chỉ có Al, Mg phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (1)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (2)

– Khí thu được ra là H2 nên ta có:

nH2 = V/22,4 = 7,84/22,4 = 0,35 mol

nHCl pư = 2.nH2 = 2.0,35 = 0,7 mol

– Dung dịch C gồm muối và HCl dư nên theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mhh + mHCl pư = mmuối + mH2 + mB

⇔ 9,14 + 0,7.36,5 = mmuối +0,35.2 + 2,54

⇒ mmuối = 31,45g

* Bài tập 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3. Chỉ có phản ứng nhôm khử oxit kim loại tạo kim loại. Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch xút dư cho đến kết thúc phản ứng, thu được 1,344 lít H2 (đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm.

Read More:   [10/2023] Cách Làm Gà Nấu Canh Chua Thơm Ngon Nước Dùng Cực Hấp Dẫn

* Hướng dẫn:

– Theo bài ra, ta có: nAl = m/M = 6,48/27 = 0,24 mol, nFe2O3 = 17,6/160= 0,11 mol

– Ta có PTPƯ:

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (1)

2Al dư + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (2)

– Theo bài ta, ta có: nH2 = 1.344/22.4 = 0,06 (mol).

PTPƯ (2) ⇒ nAl dư = (2/3)nH2 = (2/3).0,06 = 0,04 (mol).

⇒ nAl pư = 0,24 – 0,04 = 0,2 (mol).

– Theo PTPƯ (1) ta có nFe2O3 = (1/2).nAl = (1/2).0,2 = 0,1 (mol).

⇒ Vậy hiệu suất phản ứng của Fe2O3 là: H = (0,1/0,11).100% = 90,9%

* Bài 1 trang 57 sgk hoá 9: Hãy điền vào bảng những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:

Tính chất của nhômỨng dụng của nhôm1Làm dây dẫn điện2Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa, …3Làm dụng cụ gia đình: nỗi, xoong, …

>> Giải bài 1 trang 57 sgk hoá 9

* Bài 2 trang 58 sgk hoá 9: Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:

a) MgSO4.

b) CuCl2.

c) AgNO3.

d) HCl.

Cho biết hiện tượng xảy ra? Giải thích và viết phương trình hóa học.

>> Giải bài 2 trang 58 sgk hoá 9

* Bài 3 trang 58 sgk hoá 9: Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Giải thích.

>> Giải bài 3 trang 58 sgk hoá 9

* Bài 4 trang 58 sgk hoá 9: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích sự lựa chọn.

a) AgNO3.

b) HCl.

c) Mg.

d) Al.

e) Zn.

>> Giải bài 4 trang 58 sgk hoá 9

* Bài tập 5 trang 58 sgk hóa 9: Thành phần chính của đất sét là Al2O3.2SiO2.2H2O. Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Al có trong hợp chất trên.

Read More:   https://thphandangluu-danang.edu.vn/decline-nghia-la-gi-dinh-nghia-vi-du-trong-tieng-anh-qo1le8b3/

>> Giải bài 5 trang 58 sgk hoá 9

* Bài tập 6 trang 58 sgk hóa 9: Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

– Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

>> Giải bài 6 trang 58 sgk hoá 9

* Bài 4 trang 69 sgk hoá 9: Hoàn thành sơ đồ phản ứng

a) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → AlCl3

* Lời giải bài 4 trang 69 sgk hoá 9:

1) 4Al + 3O2 2Al2O3

2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

3) AlCl3 + 3NaOH vừa đủ → Al(OH)3 + 3NaCl

hoặc AlCl3 + NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl

4) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

5) 2Al2O3 4Al + 3O2

6) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Hoặc 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Hy vọng với phần hệ thống lại tính chất hoá học của nhôm Al ở trên sẽ giúp ích cho các em, mọi thắc mắc hay góp ý, các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để hayhochoi.vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt!

¤ Xem thêm các bài viết khác tại:

» Mục lục bài viết SGK Hóa 9 Lý thuyết và Bài tập

Với những thông tin mà Lavanthur.com chia sẻ, chúng tôi hy vọng với thông qua bài viết về “[10/2023] Tính Chất Hoá Học Của Nhôm AL, Ví Dụ Và Bài Tập❤️️”.có thể giúp bạn có thêm nhiều thông tin cũng như hiểu rõ hơn về chủ đề “[10/2023] Tính Chất Hoá Học Của Nhôm AL, Ví Dụ Và Bài Tập” [ ❤️️❤️️ ]”.

Back to top button